中学化学教案设计【优秀10篇】
作为一名教职工,常常要写一份优秀的教案,通过教案准备可以更好地根据具体情况对教学进程做适当的必要的调整。我们应该怎么写教案呢?旧书不厌百回读,熟读精思子自知,下面是可爱的小编给家人们整理的中学化学教案设计【优秀10篇】,欢迎参考,希望可以帮助到有需要的朋友。
初中化学教案 篇一
一、教学目标
1. 1.知识目标:a常识性介绍化学研究的对象。
b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。
c初步了解物理性质和化学性质。
2.能力目标:培养学生观察、描述实验的能力,启发学生学习化学的兴趣,激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3. 3.德育目标:通过学习世界是物质的,物质是客观存在的,永恒运动的,是不可消灭的,
只能在一定条件下相互转化,对学生进行辩证唯物主义教育,应用科学改造自然,造福人类的教育。
4.美育渗透点:以化学实验为载体,向学生展示化学实验中的仪器美,化学实验现象美,从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
二、教学重点、难点、疑点
重点:物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。
难点:如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。
疑点:物质变化与物质性质的区别。
解决办法:(1)通过观察演示实验,列表记录实验现象,由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
三、实验及教具准备:
试管,带弯管的单空橡皮塞,酒精灯,玻璃片,烧杯,坩埚钳,石棉网,铁架台(带铁夹),研钵,火柴,药匙,胆矾,碱式碳酸铜,镁带,澄清石灰水,水。
四、学法引导
1. 学会概念辨别,注意概念间的区别与联系。
如,化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。
2.学会观察化学实验。
首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象,如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后,生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验,将有助于我们思考变化的原因,推测变化的原理,总结变化的规律。
五、课时安排
2课时
六、教学过程:
导入新课:利用现代化的教学手段,可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”;表演小魔术:会变色的“水”(稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸);看课本中的彩图:小猫烤火、水中的鸟笼,引入新课。
新课讲授:
一、化学是研究什么的?
[学生讨论] 化学是研究什么的?
世界是由物质组成的。。
构成物体的材料叫做物质。区别两个概念:物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
化学研究物质,如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。
板书:化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。
教师讲解观察实验的方法。
学习化学必须重视实验,注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序:
投影:变化前:物质的颜色、状态、气味。
变化中:物质发生的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生,产生的气体是否有气味,有什么颜色的沉淀产生等。
变化后:生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确,只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验,主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
演示[实验1]水的沸腾
[实验2]胆矾的研碎
实验编号
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
2
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
[实验3]镁带的燃烧
[实验4]加热碱式碳酸铜
3
银白色的镁带
燃烧,放出大量的热,同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
4
绿色粉末状的
碱式碳酸铜
加热后,绿色粉末变成黑色,
管壁出现小水滴,石灰水变
浑浊
三种其他物质:氧
化铜(黑色)、水、
二氧化碳
二、物理变化和化学变化
[提问]实验1、2有什么共同特征?实验3、4有什么共同特征?
1、2这两个实验的一个共同特征,就是物质的形态发生了变化,没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。
3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质,这是判断化学变化的依据。
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
板书:物理变化:没有生成其他物质的变化,化学教案《化学教案-绪言》。
化学变化:变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系?
在化学变化过程中除生成其他物质外,还伴随发生一些现象,如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生,但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。
[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?
[练习]口答课本第5页习题1、2。
[讨论]下列说法中正确的是
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点:
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化,又叫化学反应
现象
物质的状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
等等
实例
冰→水→水蒸气,汽油挥发,
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
(判断依据)
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
三、物理性质和化学性质
通过四个实验,我们知道水沸腾时能变成水蒸气,而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴,胆矾是蓝色的晶体,镁带在空气中能燃烧,碱式碳酸铜受热能转化成三种物质,这些都是物质本身特有的属性,即物质的性质,引出物理性质和化学性质的概念。
[讲述]物质的性质,无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性,物质不同,其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
性质确定
由感觉器官直接感知或由仪器测知
通过化学变化可知
性质内容
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等
可燃性、还原性、氧化性、稳定性等
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质?( )
A. 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性
2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )
A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖
3、判断下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质?
A、 铜绿受热时会分解;
B、 纯净的水是无色无味的液体;
C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁;
D、氧气不易溶于水且比空气重;
E、 木棒受力折断。
[小结]物质的变化和物质的性质的区别。
我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。
四、为什么要学习化学?
学生阅读课本第3、4页内容,讨论:为什么要学习化学?
学生阅读课本第4页内容,了解化学工业的过去和现状。
五、如何学好初中化学?
[小结]注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节),重视并做好化学实验。
预习指导:做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。
听讲:边听、边观察、边思维、边记忆,争取在课堂学会。
复习:巩固所学知识。
随堂练习:
布置作业
复习课本1-4页,画出概念和记忆要点
板书设计
绪言
一、 化学是研究什么的?
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法:
[投影] 变化前:物质的颜色、状态、气味。
变化中:物质发生的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生,产生的气体是否有气味,有什么颜色的沉淀产生等。
变化后:生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化:没有生成其他物质的变化。
化学变化:变化时都生成了其他物质。
(化学反应)
三、物理性质和化学性质
四、化学史
初中化学教案 篇二
【目的要求】:
1.认识氢气的物理性质,重点掌握氢气的化学性质,
并结合性质了解氢气的用途。
2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理,掌握验纯的方法。
3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应,氧化剂和还原剂。
4.培养学生观察现象,分析、推导问题解决问题,综合
及归纳等思维能力。
5.使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。
【重、难点】:
氢气的化学性质
【教学方法】:
实验引导,观察分析,结合多媒体直观形象化,学生为主体。
【教具准备】:
多媒体电脑一台;实验室制取氢气仪器一套;试管;铁架台;
尖嘴和长玻璃管各一个;酒精灯;塑料罐;烧杯;火柴;氧化铜。
【教学过程】:
(第一课时)
提问:一般来说,空气中不含有的气体有:
A.氧气B.氢气C.稀有气体D.水蒸气
(学生回答)
引言:为什么空气中一般不含有氢气呢?因为它在自然界中以单质形式存在很少,主要存在于化合物中。为了获得氢气,上节课我们用什么方法制取了氢气?(展示一瓶氢气)它是什么颜色什么气味的气体?
这属于氢气的什么性质?(学生回答)氢气还有其它什么性质呢?
氢气又有何用途?下面让我们一起来研究。
演示实验:完成氢气吹肥皂泡的实验。
提问:我们看到肥皂泡迅速上升,这说明了氢气具有什么性质?
(学生回答)
学生活动:阅读课本53页第一自然段(阅读后由学生回答总结氢气的物理性质)
引言:在化学上更重要的是认识物质的化学性质,那么,氢气有什么化学性质呢?氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热条件下,能与许多物质发生化学反应。
演示实验:完成氢气在空气中安静燃烧的实验。
投影:[观察思考]
氢气在空气中燃烧有什么现象?产生什么物质?
如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应?
从实验中得出氢气具有什么化学性质?
播放CAI录相:氢气在空气中安静燃烧
师生活动:结合观察思考题及放大的'实验现象,学生回答及写文字表达式,
教师引导学生总结出氢气的可燃性。
引言:是否点燃氢气都能安静地燃烧呢?让我们观察一个实验。
演示实验:完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。
学生讨论:1.对比爆炸实验和燃烧实验,在反应原理上有何特点?
2.同样是氢气和氧气的反应,为何产生不同的现象呢?
请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。
(先分组讨论,然后选代表回答,教师评价)
播放CAI动画:演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生不同现象的原因。
引言:是否只要氢气中一旦混有空气,点燃就一定会爆炸呢?
讲解:爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。
引言:在实验室,我们在点燃氢气前必须进行验纯工作,否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢?请看演示实验。
演示实验:边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法,并向学生说明此操作是很安全的。
学生活动:学生用笔代替试管模拟操作,让一位学生上台演示验纯操作并判断是否纯净。
引发思考:若用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应用拇指堵住试管口一会儿,然后才能再收集检验,否则易发生危险,这是为什么呢?
演示实验:用排空气法收集一试管氢气,点燃听到尖锐爆鸣声后,将试管横放浸入水中,让水从试管口缓缓流入,将管内未熄灭的火焰赶出,并用纸条置于管口点燃,纸条可燃烧。
提问:为什么纸条会燃烧?说明了什么问题?用排水法收集时,需要这样做吗?(指导学生阅读课本55页注解①)
小结:请学生归纳本节课学习的知识要点,教师予以补充。
作业布置:课本58页第2题1、2、3
(第二课时)
引言:上节课我们学习了氢气的哪些性质?点燃氢气前为何要先验纯?
氢气还有什么化学性质呢?
演示实验:氢气还原氧化铜实验
投影:[思考讨论]
1.实验观察到什么现象?
2.为什么氧化铜会变成铜,而氢气却变成水?
3.在反应中氢气发生了什么反应,表现了什么性质?氧化铜又发生了什么反应,表现了什么性质?
4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系?
5.试管口为何向下倾斜?通过氢气的导管为何要插到试管底部?
6.为什么要先通人氢气后加热,实验结束后要继续通入氢气直至试管冷却为止?
播放CAI录相:氢气还原氧化铜实验
(结合录相播放,学生思考讨论上述问题)
加热
板书:氢气十氧化铜铜十水(置换反应)
(H2)(Cu0)(Cu)(H20)
电脑CAI动画:分析氧化还原反应(教师边播放边组织讨论并讲解)
板书:(2)还原性(写在文字表达式上方)----------用于冶炼金属
得氧,被氧化
加热
氢气十氧化铜铜十水
失氧,被还原
还原剂氧化剂
(有还原性)(有氧化性)
还原反应:含氧化含物里的氧被夺去的反应。
小结:氢气的化学性质主要有可燃性和还原性
作业布置:课本58页第4、5题
[1]
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初中化学教案 篇三
一、教学设计思路
(一)教材分析
本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。
第一部分从介绍氧气的物理性质入手,通过带火星的木条、硫、铝等几种物质在氧气中反应所发生的现象,总结出氧气的化学性质。
第二部分通过实验和讨论,学习了化学反应中的一些常见类型:化合反应和氧化反应;教材还介绍了缓慢氧化,以区别通常的燃烧。
根据学生的实际情况,本课题分两课时:第一课时讲授氧气的性质,第二课时讲授化合反应和氧化反应,处理达标练习,掌握和巩固本课题的内容,交流和讨论──生活中的化学反应。
(二)学生分析
第一,本课题是学生第一次系统地学习物质,所以,教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。
第二,学生对实验探究还刚起步,所以,学生对实验探究的意识、信心及方法步骤,需要在老师的不断引导下,逐步增强、提高和掌握。
第三,学生对实验现象的观察还刚刚开始,还处于盲目阶段,所以让学生通过观察程序,对实验的观察和描述做到系统、准确,是需要老师引导的。
第四,引导学生联系生活,学以致用。
根据学生认识上的特点,在第一课时的教学中,突出了实验,让学生有了感性认识,为增强效果,并对实验作了一定的改进;教学中,多采用了多媒体手段,充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流,认识氧气的化学性质;启发和引导学生通过对实验信息的分析,认识化学变化及其基本特征,同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法,初步学会运用观察、实验等方法获取信息。
二、教案
课 题 氧气
授课人
学 校
教学目标
知识目标
1.认识氧气能与许多物质发生化学反应,氧气的化学性质较活泼。
2.认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
3.认识化合反应、氧化反应,知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。
能力目标
1.培养学生对实验的观察、分析判断能力及动手实验能力。
2.学会观察实验现象,会分析实验信息并从中归纳得出结论。
3.培养学生对实验现象描述及表达能力。
情感价值观
1.学习从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。
2.养成实事求是,尊重科学,尊重事物发展规律的科学态度。
3.逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。
重点 氧气的化学性质
难点
1.培养学生的探究意识。
2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。
3.培养学生由浅到深,由简单到复杂逐步认识物质的能力。
4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。
教学方法
启发引导,讨论归纳,科学实验探究方法
仪器、药品
多媒体课件、视频展示台、燃烧匙、集气瓶、酒精灯、滴瓶;硫、铝箔、锌粒、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
教师活动 初中化学备课教案 篇四教学目标 1.知识与技能 (1)初步了解原于核外的电子是分层排布的; (2)了解原于结构的表示方法; (3)了解原子结构与元素化学性质的关系; (4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。 2.过程与方法 (1)通过学生间相互讨论、交流,增强学生归纳知识、获取知识的能力; (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段,演示离子的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。 3.情感、态度与付值观 (1)初步体会物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力; (2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。 教学重点难点 重点:离子的形成。 难点:核外电子排布的规律。 课时安排 1课时 教与学互动设计 (一)创设情境,导入新课 [谈谈]原子的结构 [体验]画出原子结构草图 (二)复习回顾,课前热身 1.构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。 2.质子和中子构成原子核,居于原子的中央,带正电,电子带负电,绕原子核作高速运动。 3.指出下列原子核外电子数: H 1 ,O 8 ,Na 11 ,S 16 ,Mg 12 ,He 2 ,Ar 18 。 (三)合作交流,解读探究 二、核外电子的排布 活动1: [讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的? [归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道,但却有经常出现的区域。 [提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 [设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域? [点拨]核外电子就像人一样,小时候完全靠父母,随着年龄,对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同,所以其运动的区域离核有远有近。 [提示]能量低,离核近,能量高,离核远。 活动2: [体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的,这种现象叫做核外电子的分层排布。 [提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。 2.离核最远,能量最高的电子层叫最外层。 [明确]各原子的最外层可能不相同。 [小结]电子层:一二三四五六七 能 量: 低……→高 离 核: 近……→远 活动3: [提问]稀有气体化学性质表现如何 www.shancaoxiang.com ? [归纳]稀有气体化学性质稳定,难与其他物质反应。 [设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? [投影]1-20号元素的原子最外层电子数。 [交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。 [提示]若第一层为最外层,则为2个。 [点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。 [归纳]稳定结构:原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层,达到2个)的结构。 活动4: [操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。 [讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。 [归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。 活动5: [讨论]以氧原子为例,回答图中各部分的意义。 [归纳]原子结构示意图的意义: 二、离子的形成 活动6: [投影]1~20号元素原子结构示意图 [讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素? 三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定? 三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定? [归纳] [小结]元素的性质特别是化学性质,与原子的最外层电子数关系最密切。 活动7: [设问]原子得失电子的结果是怎样的? [课件演示]动画:氯化钠的形成 [归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子,分为阳离子和阴离子两种。 2.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。 活动8: [讨论]如何表示离子? [归纳]离子符号的书写: 先写元素或原子团符号,然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略),后标“+”“-”号。 [提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义? [归纳]元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。 离子符号前面的数字:离子的个数。 活动9: [议一议]原子和离子的比较 [小结]1.不同点: ①原子结构一般不稳定(稀有气体除外);而离子结构稳定。 ②原子不显电性,离子带电。 [拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数,则该粒子为原子; 若单核粒子中质子数大于核外电子数,则该粒子为阳离子; 若单核粒子中质子数小于核外电子数,则该粒子为阴离子。 ③原子在化学反应中不变,离子可能变。 [点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。 ④原子用元素符号表示,离子用离子符号表示。 2.相同点(联系): ①都能构成物质,保持物质化学性质。 ② 活动10: [想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 [归纳] [明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。 (三)应用迁移,巩固提高 [投影] 1.下列粒子结构示意图中,表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 2.下面是几种粒子的结构示意图: ①A~E共表示四 种元素;②表示原子的粒子是 B、C (填序号,下同);③表示阴离子的粒于是 A、D ;④表示阳离子的粒子是 E ;⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ;⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。 3.钠原子和钠离子的结构示意图如下:请回答: (1)由于它们的原子核内质子数相同;所以它们都属于钠元素。 (2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。 (四)总结反思,拓展珏伸 [总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示:.比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。 [拓展延伸] 1.M元素原子的核电荷数为A,它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排 布相同,则N元素原子核内质子数为 ( C ) A.m+n+a B.m+n-a C.a-n-m D.a+m-n [解析]原子失电子变为阳离子,得电子变为阴离子,且原子中质子数=核外电子数。 2.对于“具有相同质子数的粒子”,下列叙述正确的是 ( C ) A.一定具有相同的电子数 B.不一定是由同种元素组成的粒子 C.可能是原子和分子 D.一定是同种元素的粒子 [解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如:S、S2-,也可能是原子和分子如:Ne、H2O等。 (五)课堂跟踪反馈 夯实基础 1.下列变化中,最小粒子是原子的是 ( D ) A.水受热后汽化 B.贮氮气的钢瓶受热爆炸 C.氧气溶解于水 D.水电解生成氢气和氧气 2.三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构,已知n>p,则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为 ( B ) A.X=Y=Z B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.Z=Y>X 3.下列粒子示意图中,表示+2价阳离子的是 ( C ) 4.下列粒子中,属于同种元素的是 ( C ) A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 5.下列粒子结构示意图中,表示原子的是 ( B ) 6.下列粒子的结构示意图中,表示阳离子的是 ( C ) 7.某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示,则该元素原子所含的质子数为 ( B ) A.6 B.8 C.10 D.12 8.(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 ( A ) 9.(2002山西省)下列粒子结构示意图,表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 提升能力 10.(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法,正确的是 ( C ) A.原子是微小的实心球体,可以再分 B.单个SO2分子有刺激性气味 C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后,生成的物质是由同一种粒子构成 D.离子是原子失去电子后生成的`粒子 11.某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 ( D ) A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层 C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素 12.对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断,正确的是 ( C ) ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②③④ 13.某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ,则该元素的原子最外层电子数为 ( A ) A.1 B.2 C.8 D.10 开放探究 14.表示M2+粒子结构示意图的是 ( B ) 15.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答: (1)1个H3+离子中含有 3 个质子, 2 个电子。 (2)构成H3分子的原子的结构示意图是 C (填序号)。 (3)H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。 初中化学备课教案 篇五教学目标 1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。 2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。 3.使学生认识对比的学习方法。 4.使学生学会归纳,总结。 5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。 教学重点 1.na2o2的性质。 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。 教学难点: 过氧化钠和水、二氧化碳的反应。 教学用具 投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子,na2o2、na2co3、nahco3固体,nahco3、bacl2溶液,稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。 课时安排: 共1课时 第一课时: 钠的氧化物:氧化钠与过氧化钠 教学过程 [设问]有人打电话119,意味着有什么事情发生? [学生]有火情发生。 [设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢? [学生]水、灭火器等。 [讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗? [演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。 [补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。 [补充实验]也可以用此法:用脱脂棉包一定量的过氧化钠,请学生用玻璃管吹气,过一段时间,棉花就会剧烈燃烧,所以也叫“吹气生火” [设问]发生上述现象的原因是什么呢? [展示过氧化钠] [教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。 [引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。 [板书]第二节钠的化合物 [板书]一、过氧化钠 [教师]由刚才的实验我们可知,na2o2可与h2o和co2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么? [演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。 [讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2,请大家写出该反应的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目。 [学生活动] [教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑ [讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了na2co3。na2o2 [板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑ [补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末,振荡。 [学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。 [讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。 [投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂,说明理由。 2.na2o2应怎样保存? 设问:na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成 [学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o [过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o,却有着与na2o2不同的性质。 初中化学教案 篇六目标要求 1、知识与技能:认识水的组成。了解单质、化合物的区别; 2、过程与方法:学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结,体会科学研究和思维方法,认识实验研究和创新思维的重要性。 3、情感与价值观:通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度。 重点:电解水的实验,确定水的组成 难点:培养学生的观察能力以及归纳总结能力。 方法:实验探究 手段:多媒体 课时:一课时 实验准备:直流电源、水电解器,试管、酒精灯、火柴 教学过程: 1、复习旧知 空气的组成如何? 2、情景导入: 我们学习了一种重要的自然资源——空气,自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢?俗话说“不吃一月,无水一周”,今天开始学习自然界中的水。 3、讲授新课: 讨论:地球上哪里有水?水有什么用途? 存在:江河、湖、海占地球表面积的3/4;各种生物体内都含有水;地层、大气中也含有水; 总量很大(14亿立方千米,2×1018吨) 分布很广,但不均匀。 用途:孕育和维系生命;水是生命之源,农业之本; 水力发电;水运航道和宜人的环境 想一想:1、水是纯净物还是混合物? 2、留意过我们身边的天然水都是纯净物吗? 3、水究竟是由哪些元素组成? [实验3-1]:水的电解 现象: 1、两极都产生无色的气体 2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1:2 3、与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条 复燃 ——氧气 4、与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰——氢气 讨论:在电解水的实验中,有新物质生成吗?水发生了什么变化? 结论::有氢气和氧气生成,说明电解水发生了化学变化。 H2O H2 +O2 分解反应 介绍氢气: 物理性质:无色、无臭、难溶于水的气体 化学性质:可燃性(产生淡蓝色火焰) 验纯方法:如图所示 讨论:氢气H2 氧气 O2 水H2O在组成上有什么不同?(启发学生从元素种类的角度去考虑) 元素种类 化合物:由不同种元素组成的纯净物。 单质:由同种元素组成的纯净物 组成:纯净物 混合物 物质种类: 总结:略 练习:课后习题 作业:练习册 课后反思 初中化学教学设计教案 篇七我所任教的初一化学三个班,一个是A班,俩个是平行班,学生差别很大,主要表现在原有知识的基础上、学习方法上和信心上三方面。这种情况从客观上为我提供了因材施教的阵地,让我对同一年级不同层班级采取分层教学对策: 一、深度、广度弹性调节 教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。若要求过初、过难,学生接受不了,平行班学生会产生厌学情绪,成绩更差;若要求过低,A班学生会感觉太简单、无味,不投入精力学习,成绩平平,甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同,进行弹性调节。比如:在铝教学时,要求平行班学生掌握铝的两性及简单方程式、简述实验现象、简单计算。但A班的一部分学生不仅要掌握上述内容而且要知道铝的两性原因和较复杂的识图计算。再如:在烃的同分异构体的教学时,要求平行班掌握含6个碳原子或6个碳原子以下烷烃的同分异构体,掌握碳链异构,了解位置异构和不同类烃的异构。要求A班学生掌握含7个碳原子烷烃的同分异构体,掌握碳链、位置、不同类三种异构现象。再有就是还要考虑平行班中接受能力好一些、基础好一些的学生,按A班的标准要求他们。就这样对平行班采取以纲为纲、以本为本,对A班学生采取以纲为纲,适当拔初,弹性调节的原则,让每层学生都觉得学有所获,学得有味。但同时给我的感觉是,无论是A班还是平行班基础很重要。 二、学习方法指导有轻重 根据学生的情况大致可分为三类。第一类学生,他们原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强;第二类学生,他们原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强;第三类学生,他们原有知识基础差、学习方法差、学习没有信心。针对学生这种情况,我对各层学生的学习方法指导轻重有别。 在指导第一类学生时,重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展,开拓学生思维,鼓励他们多做题,做综合题,有问题拿到学校问我,让学生学有余味。在指导第二类和第三类学生时,轻知识的拓展,重点是指导学生养成良好的学习习惯。 三、课堂教学有异同 不管是难度和广度的调节,还是学习方法的指导,主要通过课堂教学来完成,教师的教法直接影响学生的学法,课堂教学是完成教学中心任务的主战场,是减轻学生负担、提初学生学习效率的主渠道,所以提初课堂效率也就显得尤为重要。我在备课时坚持启发性和因材施教的原则,再根据化学学科的待点,多做实验,加强了直观教学,减了学生负担。但各层课堂教学又有所不同,表现如下: 1、节奏快慢不同:根据学生情况和目前的初考制度,A班的课堂教学是节奏稍快。而平行班的课堂上给学生一定阅读、思考和练习的时间,调动学生多种器官协调活动。有时宁愿多用时间让学生思考、动手,也要防止教师为了完成教学任务而忙着注入式的教学,这样学生和教师都会很累,引起学生的抵触情绪,其实教学任务也没有完成,反而事得其反。 2、容量大小不同:A班因课堂节奏快,所以课堂的知识容量大,平行班容量相应小些。 四、课后教学有主次 课后辅导、作业批改、单元测试等工作是课堂教学的延续,是完成教学任务的重要环节。单元测试时我也给出了不同层次的题目,主要体现在选做题上。 当然有好多地方做的还是不好,主要是虽然指导思想是对的,但有时候把握得不好。希望在以后的教学中继续贯穿这种思想,同时要落到实处。 初中化学备课教案 篇八[教学目标] 应从“知识与技能、过程与方法 、情感态度与价值观”三个维度设定目标,从有利于学生发展的角度去思考,既要符合课程和教材的要求,更要符合学生的认知规律。目标要切实可行,可操作、可检测。 [教学重点] 不仅要有知识内容的重点,还要有学生技能发展的重点。 [教学难点] 要着重分析学生在知识构建和方法内化的过程中可能遇到的难点。 [教学方法] 不求统一的模式,不求统一的方法,但要注重引导自学,注重启发思维,注重激励参与,注重合作学习,注重联系实际,注重鼓励质疑。倡导教学灵活性、多样性和实效性的统一。 [教学过程] 这部分是教案设计的重点,必须写得具体。完成时可从教学内容的知识体系或学生接受知识的认知过程来展开,也可综合这两条主线优化设计。 要注重创设问题情境引导学生的学习,把以问题作线索来组织教学作为过程设计的重要策略。 教学过程不仅要有知识的内容和呈现的程序,还要有具体的教学方法,尤其是指导学生学习的方法、手段。认真选择能够体现“减负”与增效、有利于提高教学质量和学生能力的方法。 要重视组织学生自主式、探究式、互动式的学习活动,以及引导学生讨论、交流、评价。活动的安排要明确。 教学过程中必须要有练习的设计,并安排当堂训练,以便检测目标的达成度。练习后要及时评价,反馈矫正。练习的难度要有层次,对难度大的要给出标识。要以“低起点、多反馈、段段清”的策略,加强基础训练。课堂教学中要因人而异,加强个别辅导,重点关注学习有困难的学生。 教学过程后期师生共同进行小结与评价。教学过程还可结合具体内容适时地组织学生反思和质疑,以进一步突出重点和突破难点。 [布置作业] 应控制数量,控制难度;作业的内容要突出教学的重点,作业的题型要有利于训练学生的能力,务必使重要的知识点、能力点得到充分地落实。 初中化学教师教案模板二 教学内容: 1、知道化学的定义。 2、初步了解化学发展史和物质的微观构成。 3、结合生产、生活实际,感受化学发展和人类生产生活的联系。 4、关注与化学有关的问题。 5、领悟化学的`价值观,树立学习化学的信心。 教材分析: 本课题是学生学习化学的第一节课,是培养学生学习化学兴趣的重要课题,本课题从生产生活、医药、工业等各个方面简述了化学的重要作用,从而得出了化学的重要定义,再又对化学发展的历史给予了讲解,特别是中国在三个时期中所作出的巨大贡献,对每个时期的贡献和特点需要学生有所了解。 教学目标: 1、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、通过生产生活,实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。 3、关注与化学有关的社会问题。 教学重难点: 1、掌握化学研究的方向。 2、了解化学与人类生产生活的密切联系,树立学习化学的重要信心。 教学方法: 实验演示法讲解法学生讨论法练习提高法 学法指导: 指导学生树立学习化学的正确方法和学习化学的信心,加强基础知识的记忆,认真养成观察化学实验的习惯。 教学过程: 一、教学引入: 1、上课前一首《青花瓷》化学版给学生欣赏。 2、给学生提问:a、什么是化学?b、你对化学是怎样看待的? 3、给学生学习化学的几个要求:每个同学有个笔记本,记录基础知识及考点内容,上课的内容记在书上;上课前把书笔练习册等准备好;上课铃声响后开始读基础考点;不要迟到;化学记忆内容多,作业不超过15分钟,每个同学的作业必须交。 3、完成几个兴趣实验:a、魔棒点灯实验。b、变色实验:水中加酚酞,再加稀氢氧化钠,变红色,再加浓度稍大的盐酸。让学生来做。c、镁带燃烧。观察现象。 二、化学: (一)、化学的用处: 1、化学在生产、生活、医药、航天、新材料的研究方面的作用。 2、化学就是要研究物质及其变化,它不仅要咬紧自然界中已经存在的物质,还要更加需要研究和创造自然界不存在的新物质。 如:电阻几乎为零的超导体材料;新型农业化肥;新能源新材料;新药物等等。 如:食盐,除了做调料还可以做消毒液,输液药水等等。 (二)、化学:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 组成 研究物质性质变化规律 结构 三、化学发展史: 古代化学近代化学现代化学 1、古代化学:从事物质的转化探究阶段,制得实用产品。特别是火的发现和利用。 我国古代化学的贡献: 公元前1700年的商代:青铜 春秋战国时期:冶铁炼钢 四大发明中有两项化学成绩:火药和造纸 烧瓷器 2、近代化学:进入物质的微观阶段。 原子化学变化中不会破裂,重组 物质的微观构成 分子可破裂,变为原子 英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子论和分子学说,他们认为:物质是由分子和原子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这也是化学变化的本质。原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础,也是化学成为一门独立的学科。 组成物质的基本成分:元素有100多种。 1869年,俄国化学家,门捷列夫发现了元素周期律并编排了元素周期表,使化学的研究变得有规律可循。 3、现代化学:合成新分子阶段。 主要任务是合成大量的新分子,解决社会发展的需要。 中国对世界作出的贡献: 1965年,我国的科学工作者第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质:结晶牛胰岛素 20世纪80年代我国工作者合成了核糖核酸,为人类揭开了生命的奥秘。 1993年,中国科学院运用纳米技术和超真空扫描隧道显微镜,操纵硅原子写出“中国“字样。 四、教材知识: 1、纳米技术:纳米是一个长度单位。纳米铜的性质。 2、隔水透气的高分子材料:鸟在水中游。 3、破冰斧柄:强度高 4、直径6毫米的尼龙。 5、人类发现和合成的物质有3000多万种。 中学化学教案设计 篇九一、创设学习情境,激发学生的学习兴趣 兴趣是学习所有东西的基础,所以要想使学习效率达到最大值,首先就要努力激发学生对于初中化学实验的学习兴趣。生活中存在着很多化学现象,化学与生活息息相关,因此,在化学实验教学过程中,教师要将教学内容与实际生活相结合,充分利用生活中常见的化学素材为学生创设出一定的学习情境,以激发学生强烈的好奇心,从而提升学生对于化学实验的学习兴趣,进一步提高化学实验的教学效果。具体来说,就是教师可以在设计化学实验教学过程中多创设具有趣味性的问题或者情境,经常性的提问可以帮助学生灵活用脑,增强其思维能力的运用。 二、加强合作学习,培养学生的团队精神 由于应试教育思想根深蒂固,导致大部分教师在初中化学教学的过程中过于重视教师的作用,忽视了课堂主体实际上是学生。除此之外,还有很多教师采用传统的教学模式,45分钟的课堂时间全部用于教师对学生不停的灌输上面,在这种教学环境下,不但会使学生的学习能力和自主解决问题的能力下降,还会使学生丧失学习化学的兴趣。在化学实验教学的过程中,教师不能一味地将知识灌输给学生,应将学生在课堂上的主体地位充分发挥,以更好地提高课堂效率。特别是化学实验教学,更应该将时间还给学生,不断增强学生自主解决问题的能力。在实际教学过程中,教师可采用分组合作学习的方法,让每位学生都参与其中,通过彼此之间的合作来解决学习问题,以培养学生的团队精神。 三、理论与实验相结合,加深学生的实验理解 初中化学课程主要由化学理论以及化学实验两部分构成,化学实验是与化学理论知识相联系在一起的,也就是说大部分的化学理论都是通过不断的化学实验而产生的。但是在化学实验的教学过程中,大部分教师却将化学实验与化学理论分开讲解,化学实验与实际所学的理论知识不符,从而导致学生根本无法理解实验产生现象的意义。要想有效解决这一问题,教师就应该在实际教学过程中将化学实验与化学理论知识相结合,再为学生进行讲解,在实验的演示过程中将其中的原理传授给学生,这样才能使学生充分消化所学的化学知识,加深对实验现象的印象。 四、中学化学探究实验中教学情境和资源的设计 创设探究情境,其中包括教学媒体、教学环境、教学资源等一些外在因素,教学方法和教学媒体两者是紧密关联的。一方面,教学方法一般都需要教学媒体的配合,教学方法有物质性的特点。所谓教学方法的物质性也就是它对教学媒体的依赖性,这是不以人的意志为转移的。另一方面,教学媒体的使用必须贯穿一定的教学方法。教学方法和教学媒体是互为作用的,任何一方不恰当,均会影响教学效果。 不断优化初中化学实验教学设计,能够使教师充分认识到化学实验的重要性,还能够提高学生的创新能力和操作能力,从而激发学生对于化学实验的学习兴趣。在实际教学过程中,教师除了要改变应试教育下的教学模式之外,还要让学生充分了解化学课程与日常生活之间的关联性,让学生主动地去学习,这样可以更好地为社会培养出高素质人才。 参考文献: [1]魏红保。初中化学有效探究性教学的研究[D]。南京师范大学,20__. [2]吕妍。初中化学教学中开展实验探究式学习的探索与实践[D]。辽宁师范大学,20__. [3]李旭东,李谷知。在初中化学教学中激发学生的探究心理[J]。化学教学,1993(04)。 初中化学教案 篇十【教学目标】 1.知识与技能目标 (1)了解蒸馏水与天然水区别,会用简单的方法区分硬水与软水。 (2)观察和操作净化水的实验,通过与同学交流合作,了解净化水的一些基本方法,如沉淀、过滤、吸附、蒸馏,能把简单净化水的方法用于解决实际问题。 (3)设计并完成简单的探究实验。 2.过程与方法目标 (1)通过实验探究和讨论,培养学生的观察描述能力、交流合作能力。 (2)通过对水净化过程的初步探究,体验探究的一般过程,形成良好的学习习惯和学习方法。 3.情感态度和价值观目标 (1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与,教育学生关心、爱护、珍惜水资源。 (2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究,感受化学对生活、对社会的积极意义,增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。 【教学重点】 培养学生科学探究的能力,解决简单的水净化处理问题。 【教学难点】 探究水净化的一般过程。 【教学方法】 实验探究为主结合其他形式 【教学过程】
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